Quiz

test_di_ingresso_medicina_2
estratto test di ingresso medicina 2018/2019 chimica

2021

00:10:00

da rispondere :12

Domanda 1

Le forze intermolecolari di van der Waals agiscono solamente:

A	fra atomi sufficientemente vicini
B	fra atomi o molecole allo stato gassoso
C	fra molecole apolari allo stato liquido
D	se altri tipi di forze sono meno favorevoli
E	fra molecole polari allo stato solido

Domanda 2

Quale dei seguenti composti si dissocia liberando 3 ioni per ogni unità formula?

A	HgCl2
B	CH3COOH
C	NH4MnO4
D	Na3PO4
E	KOH

Domanda 3

Affinché un composto sia aromatico è necessario che:

A	contenga solo atomi di carbonio e idrogeno
B	non sia ciclico
C	i suoi atomi siano ibridizzati sp3
D	contenga elettroni p delocalizzati
E	contenga legami tripli

Domanda 4

Il sistema tampone acido carbonico/bicarbonato contribuisce a mantenere costante il pH del sangue,

secondo i seguenti equilibri:

2H2O + CO2 --> H2CO3 + H2O --> H3O+ + HCO3 ¯

Sapendo che liperventilazione può modificare il pH del sangue, per quale motivo essa provoca

alcalosi?

A	O2 è una molecola basica
B	L'iperventilazione produce acido lattico
C	L'iperventilazione produce acido lattico
D	Eliminando più CO2 gli equilibri si spostano verso sinistra
E	L'iperventilazione causa un aumento dell'O2 disciolto nel sangue

Domanda 5

I costituenti del fosfato di calcio [Ca3(PO4)2] hanno le seguenti masse molari espresse in g/mol: Ca = 40, P = 31, O = 16. Si può affermare che 0,125 moli di tale composto:

A	contengono 7,525x10 alla 24 molecole
B	contengono 1 mole di atomi di ossigeno
C	dissociandosi completamente liberano 0,25 moli di cationi
D	contengono una massa di calcio superiore quella dell'ossigeno
E	hanno massa 155 g

Domanda 6

Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO4 0,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M quale sarà il pH misurato a 25 °C?

A	3,50
B	12,0
C	7,00
D	2,00
E	10,3

Domanda 7

Secondo la legge di Proust, in un composto chimico:

A	il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è costante e definito
B	il numero di atomi degli elementi che lo compongono è pari al numero degli atomi presenti in 12g di 12C
C	gli elementi che lo compongono sono sempre gli stessi, ma può cambiare il loro rapporto di combinazione
D	il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è sempre uguale al rapporto tra il numero dei loro atomi
E	il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è sempre un numero piccolo e intero

Domanda 8

Qual è la concentrazione di ioni Ag+ in una soluzione satura di AgCl, sapendo che il prodotto di solubilità di AgCl è 2,0×10-10 mol2 /L2?

A	2,0×10-10 mol/L
B	1,4×10-5 mol/L
C	1,0×10-5 mol/L
D	1,0×10-10 mol/L
E	4,0×10-20 mol/L

Domanda 9

I composti con formula CnH2n:

A	possono essere cicloalcani o alcheni
B	possono essere cicloalcheni o alchini
C	sono sicuramente alchini
D	sono sicuramente alcheni
E	sono sicuramente cicloalcani

Domanda 10

Quali sono i valori da attribuire ai coefficienti a, b, c per bilanciare correttamente la seguente reazione chimica?

3Cl2 + aNaOH ? bNaClO3 + cNaCl + 3H2O

A	a = 6 ; b = 2 ; c = 4
B	a = 6 ; b = 1 ; c = 5
C	a = 3 ; b = 2 ; c = 4
D	a = 4 ; b = 1 ; c = 3
E	a = 3 ; b = 1 ; c = 5

Domanda 11

Quale delle seguenti rappresenta una possibile terna di numeri quantici?

A	n = 3 l = 2 m = -1
B	n = 0 l = 1 m = -1
C	n = 4 l = -2 m = -1
D	n = 1 l = 0 m = 1
E	n = 2 l = 2 m = -2

Domanda 12

Quale delle seguenti molecole NON è lineare secondo la teoria VSEPR?

A	HCN
B	CaH2
C	C2H2
D	CO2
E	SO2